Оксид железа

Химические свойства:

Оксиды Fe могут иметь разную конфигурацию с Fe (II -валентным); Fe (III -валентным) или обоих. В природе известно 16 различных видов оксидов железа, из них наиболее распространенными считаются черный FeO (минерал вюстит), красно-коричневый Fe2O3 (гематит) и Fe3O4 (магнетит). Соединения используются в качестве железных руд и катализаторов. Образуют пигменты черного, желтого и красного цветов. Светло-голубой кристалл образуется, когда оксид железа вступает в реакцию с водой. Соединение легко окисляется под действием воздуха, реагирует с кислотами с образованием соединений железа Fe (III), но не растворяется в воде и щелочах. Быстро поглощает углекислый газ и образует карбонат железа (Fe).

• Амфотерный, твердый и нелетучий оксид Fe вытесняет более летучие оксиды из солей при сплавлении: Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2  +  CO2

• Вещество обладает окислительными свойствами, но при восстановлении может образоваться как FeO, элемент железо или железная окалина Fe3O4. 

• Оксид реагирует с активными металлами и сильными восстановителями. Например, реакции с алюминием (алюмотермия) и с гидридом натрия:

Fe2O3  +  3NaH  →  3NaOH  +  2Fe

Fe2O3  +  2Al  →  2Fe  +  Al2O3

Двойной оксид железа (FeO·Fe2O3), черное кристаллическое вещество, электропроводно. В реакциях с кислотами образует соли 2-ух и 3-ех валентного железа. Чтобы получить это вещество, используют разные способы: проводят реакцию воздействия водяного пара на раскаленное железо, восстанавливают трех валентный оксид, окисляют FeO, сжигают железо в кислороде.

Получение:

1. Это вещество естественного происхождения, встречается в виде залежей магнитного железняка или магнетита. Природный минерал обычно с примесями разного характера.

2. Получают соединения путем окисления FeO (II) кислородом:

   4FeO + O2 → 2Fe2O3

3. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании с образованием соединения и воды:

   2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Применение:

1. Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе.
2. Является катализатором в производстве аммиака. Полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.
3. Компонент керамики, цветных металлов и минеральных красок.
4. Используется при термитной сварке стальных конструкций.
5. Применяется как носитель аналоговой цифровой информации, звука и изображения, на магнитных лентах.
6. В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
7. На производственных заводах оксиды железа превращаются в металл. Восстановителями в таких реакциях часто служат различных формы углерода.

2Fe203 + 3C → 4 Fe + 3CO2

Купить оксид железа можно на нашем сайте, оставив заявку. В ближайшее время наш менеджер свяжется с вами и даст подробную информацию о способах оплаты и условиях доставки.