Хлорид никеля
Скачать МСДС для Хлорид никеля
скачать файлРастворяется в воде, эфире и спирте. Прокаливание на воздухе → оксид никеля (II). Восстановление – водородом при нагревании.
Применение
Является катализатором-переносчиком хлора. Хлорид никеля применим в гальванотехнике, собственно, для процедуры никелирования. Востребован в электротехнической, химической промышленности, а также в производстве керамических изделий.
Как получают хлорид никеля
Хлорид никеля можно получить при горении порошка в токе Cl2. Ni нагревают до температуры примерно 700°С, воздействуют Cl2, а также дегидратацией кристаллогидратов.
Также получают хлорид никеля при взаимодействии гидроксида никеля (2) и соляной кислоты, химическая формула выглядит следующим образом:
Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O
Безопасность
Высокотоксичен. Полулетальная доза для лабораторных крыс составляет 105 мг/кг. Это означает, что названная доза вызывает гибель у половины испытуемых. Хлористый никель является канцерогеном – при контактах с ним повышается вероятность возникновения злокачественных новообразований. Способен вызывать наследственные изменения – мутации, соответственно, является мутагеном, и может оказывать неблагоприятное влияние на потомство подвергшегося действию соединения. Также соединение может провоцировать аллергические реакции, если при работе с ним не применяются соответствующие средства защиты.
Применение Хлорид никеля
Соединения никеля – вещества, которые активно используют во многих областях производства: при изготовлении химической аппаратуры, электрической техники и т.д. Окись никеля – одно из самых важных соединений никеля в практическом смысле.
